Salte og ioner

Ionjagt

væske 1
- Ph = rød, så det er en syre, det passer til nr. 1, på skalaen
- Cloridprøve= Ved hjælp af AgNO3/ sølvnitrat. intet bundfald= ikke AgNO 3
- Sulfatprøve = Ved hjælp af BaCl2/ Bariumchlorid, intet bundfald
- Nitratprøve = Der var hvidt bundfald
Hvilket vil sige at væske 1 er Nitrat



Væske 2
- Ph = Gul/svag orange, så det er en syre, passer på nr. 4 på skalaen
- Cloridprøve= Intet bundfald
- Sulfatprøve = Intet bundfald
-Nitratprøve = Intet bundfald
- Flammefarve=

Forsøgsvejledning - strøm af fiksersalt

Formål:

Formålet med dette forsøg er at vise og undersøge salts evne til at lede strøm

Materialer:

• strømforsyninger
• ledninger
• 2 kulstænger
• termometer
• stor prop med 2 huller
• gasbrænder 
•  lampefatning 
•  pære 6 V/0,5 A 
•  2 krokodillenæb 
•  fiksersalt ( Na2SO2O3)
•  trefod 
•  keramisk net 
• stativ

Fremgangsmåde:

Stil forsøget op som vist på billedet.

BEMÆRK: 

• Du skal bruge jævnstrøm. 
• Tjek op pæren virker
• De to krokodillenæb må ikke røre hinanden! For så går strømmen jo igennem dem, og ikke v.h.a. saltet.

Resultater:

Først skal du undersøge om fiksersalt i fastform kan lede strøm. (Det kunne det ikke)

Så skal du opvarme saltet, og huske at slukke for gassen inden saltet inden det når op på over 80 grader. 

Smelte punktet er 40 grader, og når massen er smeltet, tænder i for strømforsyningen.
Nu tændes der for strømmen og pæren vil lyse fordi at fiksersalt kan lede strøm.

Teori:
Fiksersalt (Na2SO2O3), og alle andre salte består af ioner, som er et atom der har afgivet eller modtaget en, eller flere elektroner. Så når saltet er i fast form ligger ionerne i et gitter (billede under), men når de bliver varmet op begynder ionerne at løsne sig fra gitteret, og vandre fra + til minus. og elektroner der vandrer er jo strøm. 

Iongitter.